ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p68.1: Галогены
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Юлия Громова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Дать общую характеристику галогенов, опираясь на их место в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План характеристики:
Для общей характеристики галогенов необходимо рассмотреть их положение в Периодической системе (группа, период), строение атомов (заряд ядра, число электронов на внешнем уровне), свойства простых веществ и типичные степени окисления. Галогены — это элементы VIIA группы.
Вычисление и анализ данных:
1. Место в ПСХЭ: Все галогены находятся в главной подгруппе VII группы. Фтор (F) — 2-й период, Хлор (Cl) — 3-й период, Бром (Br) — 4-й период, Иод (I) — 5-й период, Астат (At) — 6-й период. 2. Строение атома: На внешнем энергетическом уровне у всех атомов галогенов находится 7 электронов. Общая формула внешнего электронного слоя: ns2np5. 3. Изменение свойств по группе: Сверху вниз радиус атома увеличивается, способность принимать электроны ослабевает. Поэтому фтор является самым сильным окислителем, а его восстановительная способность минимальна. У иода и астата проявляются неметаллические свойства слабее, чем у хлора и брома. 4. Степени окисления: Характерная степень окисления для всех галогенов — -1. Для хлора, брома и иода также возможны положительные степени окисления +1,+3,+5,+7, так как они имеют свободные d-орбитали (кроме фтора, который всегда имеет степень окисления -1, кроме простого вещества 0).
Проверка и вывод:
Данные согласуются с теорией периодического закона: увеличение заряда ядра и числа электронных оболочек приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром. Это объясняет высокую реакционную способность галогенов как окислителей и закономерное изменение их физических состояний от газов (F2,Cl2) до жидкостей (Br2) и твердых веществ (I2). Характеристика дана полно и корректно.
Галогены расположены в VIIА группе ПСХЭ Д.И. Менделеева.
На внешнем уровне имеют 7 электронов (ns2np5).
Проявляют сильные окислительные свойства, которые ослабевают сверху вниз (от F к At).
Типичная степень окисления -1; для Cl, Br, I характерны также +1, +3, +5, +7.
Фтор обладает только отрицательной степенью окисления (-1) из-за высокой электроотрицательности.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p68.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p68.1?
Краткий ответ: Галогены расположены в VIIА группе ПСХЭ Д.И. Менделеева. На внешнем уровне имеют 7 электронов (ns^2np^5). Проявляют сильные окислительные свойства, которые ослабевают сверху вниз (от F к At). Типичная степень окисления -1; для Cl, Br, I характерны также +1, +3, +5, +7. Фтор обладает только отрицательной степенью окисления (-1) из-за высокой электроотрицательности.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Галогены.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.