ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p68.5: Галогены
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Охарактеризовать химические свойства галогенов.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План ответа:
Для характеристики химических свойств галогенов необходимо рассмотреть их положение в периодической системе, строение электронной оболочки и вытекающую из этого высокую окислительную способность. Далее следует описать взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами) и сложными веществами (водой, щелочами, солями). Важно отметить закономерность изменения активности внутри группы.
Вычисление и обоснование:
Галогены находятся в VIIA группе главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у них 7 электронов (ns2np5). Для завершения электронного слоя им не хватает всего одного электрона, поэтому они проявляют ярко выраженные окислительные свойства . Степень окисления в соединениях обычно равна -1, а для фтора она постоянна и равна -1. Фтор — самый сильный окислитель, его активность снижается при переходе к йоду: F2>Cl2>Br2>I2.
Взаимодействие с металлами приводит к образованию галогенидов. Например, реакция натрия с хлором: 2Na+Cl2→2NaCl С неметаллами (водородом) образуются летучие водородные соединения: H2+Cl2hν2HCl Фтор реагирует с водородом даже на холоду и в темноте, а йод — только при нагревании и обратимо.
С водой фтор реагирует бурно, окисляя воду до кислорода: 2F2+2H2O→4HF+O2 Хлор взаимодействует с водой с образованием смеси кислот: Cl2+H2OrightleftharpoonsHCl+HClO Бром и йод с водой практически не реагируют или реагируют крайне медленно.
С растворами щелочей хлор диспропорционирует (образует соли двух степеней окисления): Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O При нагревании образуется хлорат: 3Cl2+6NaOHt5NaCl+NaClO3+3H2O
Также характерны реакции замещения более активных галогенов менее активных из их растворов: Cl2+2KBr→2KCl+Br2 Это подтверждает ряд активности F2>Cl2>Br2>I2.
Проверка:
Все приведенные уравнения реакций сбалансированы по числу атомов элементов слева и справа. Учет закономерности изменения окислительной способности внутри группы согласуется с данными об энергии связи молекул и электроотрицательности элементов. Характеристика полна и соответствует школьной программе 9 класса.
а) Галогены — сильные окислители, степень окисления -1.
б) Активность убывает: F2>Cl2>Br2>I2.
в) Реагируют с металлами, неметаллами, водой и щелочами.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p68.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p68.5?
Краткий ответ: а) Галогены — сильные окислители, степень окисления -1. б) Активность убывает: F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2. в) Реагируют с металлами, неметаллами, водой и щелочами.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Галогены.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.