ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p68.7: Галогены
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Дмитрий Орлов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Вычислить объём хлора (н. у.), который можно получить из 100 мл 25%-ной соляной кислоты (плотность 1,12 г/мл), если использовать два разных окислителя: перманганат калия и оксид марганца(IV). Сравнить полученные результаты.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Найдём массу раствора соляной кислоты и из неё — массу чистого вещества HCl.
- Вычислим количество вещества (моль) HCl.
- Составим уравнения реакций с перманганатом калия (KMnO4) и оксидом марганца(IV) (MnO2).
- По стехиометрии реакций определим количество моль выделяющегося хлора для каждого случая.
- Переведём количество моль хлора в объём при нормальных условиях (н. у.).
- Сравним результаты.
1. Расчёт количества вещества соляной кислоты:
Масса раствора HCl равна произведению объёма на плотность:
mраств =V·ρ=100 мл ·1,12 г/мл =112 гМасса чистой соляной кислоты составляет 25% от массы раствора:
m(HCl)=112 г ·0,25=28 гМолярная масса HCl: M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль.
Количество вещества HCl:
n(HCl)=m/M=28/36,5≈0,767 моль2. Реакция с перманганатом калия (KMnO4):
Уравнение реакции взаимодействия концентрированной соляной кислоты с перманганатом калия:
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OИз уравнения видно, что из 16 моль HCl образуется 5 моль Cl2. Составим пропорцию:
n(Cl2)1/n(HCl)=5/16 n(Cl2)1=n(HCl)·5/16=0,767·0,3125≈0,2397 мольОбъём хлора при н. у. (Vm=22,4 л/моль):
V1(Cl2)=0,2397 моль ·22,4 л/моль ≈5,37 л3. Реакция с оксидом марганца(IV) (MnO2):
Уравнение реакции взаимодействия концентрированной соляной кислоты с диоксидом марганца:
MnO2+4HClt°MnCl2+Cl2↑+2H2OИз уравнения следует, что из 4 моль HCl образуется 1 моль Cl2. Составим пропорцию:
n(Cl2)2/n(HCl)=1/4 n(Cl2)2=n(HCl)·1/4=0,767·0,25≈0,1918 мольОбъём хлора при н. у.:
V2(Cl2)=0,1918 моль ·22,4 л/моль ≈4,30 лПроверка и сравнение результатов:
В первом случае (с KMnO4) получается около 5,37 л хлора, во втором случае (с MnO2) — около 4,30 л. Перманганат калия является более сильным окислителем, поэтому он способен окислить большее количество хлорид-ионов из того же объёма кислоты до свободного хлора. Разница в объёмах составляет примерно 1,07 л.
а) С KMnO4: ~5,37 л
б) С MnO2: ~4,30 л
в) С KMnO4 получается больше хлора
Расчёты выполнены строго по условию. Учтено, что реакция с MnO2 требует нагревания и обычно проводится с концентрированной кислотой, но в рамках задачи считаем, что весь HCl реагирует согласно стехиометрии. Округление до сотых.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p68.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p68.7?
Краткий ответ: а) С KMnO4: ~5,37 л б) С MnO2: ~4,30 л в) С KMnO4 получается больше хлора.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Галогены.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.