ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p68.11: Галогены
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Объяснить, какой эксперимент мог привести К. Шееле к выводу, что минерал пиролюзит (MnO_2) является соединением неизвестного металла, а не железа (Fe_3O_4), и какой газ выделялся при реакции пиролюзита с соляной кислотой.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для ответа на вопрос необходимо рассмотреть исторический контекст открытия хлора и химические свойства оксидов марганца и железа. Мы проанализируем реакцию пиролюзита (MnO2) с соляной кислотой (HCl), определим продукты реакции и сравним их с поведением магнетита (Fe3O4). Это позволит объяснить, почему Шееле сделал вывод о наличии нового металла.
Вычисление и анализ реакции:
Карл Вильгельм Шееле в 1774 году нагревал минерал пиролюзит (диоксид марганца MnO2) с концентрированной соляной кислотой (HCl). При этой реакции выделялся газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, который обесцвечивал влажную синюю бумагу и убивал насекомых. Этот газ был назван «дефлогистированной морской кислотой» (позже — хлором).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2OЕсли бы минерал был соединением железа (например, магнетитом Fe3O4 или гематитом Fe2O3), то при взаимодействии с соляной кислотой образовывались бы соли железа (FeCl2 или FeCl3) и вода, но не выделялся бы газообразный продукт , обладающий сильными окислительными свойствами и способный вытеснять кислород из соединений или реагировать как самостоятельное простое вещество. Выделение газа указывало на то, что в составе минерала присутствует элемент, способный восстанавливаться до свободного состояния или окислять хлорид-ионы, что не характерно для типичных реакций растворения оксидов железа в кислотах того времени.
Проверка и выводы:
Эксперимент показал, что MnO2 является сильным окислителем, способным окислить хлорид-ионы Cl- до молекулярного хлора Cl2. Железо в высшей степени окисления (+3) в оксидах также может проявлять окислительные свойства, но реакция Fe2O3+HCl протекает без выделения газа: Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O. Таким образом, факт выделения газа исключал железо как основной компонент минерала в рамках представлений того времени и привел к открытию нового элемента — марганца (названного позже Ганом в честь греческого слова «магнит», так как минерал притягивался магнитом, но сам не являлся железом).
а) Эксперимент: нагревание пиролюзита с концентрированной соляной кислотой.
б) Наблюдение: выделение желто-зеленого газа с резким запахом (хлора), что невозможно при растворении оксидов железа в кислотах (там образуются только соль и вода).
в) Газ: хлор (Cl2).
В условии спрашивается про эксперимент и газ. Ключевое отличие поведения MnO2 от Fe-оксидов в реакции с HCl — это выделение хлора. Оксиды железа реагируют с кислотами как основные/амфотерные оксиды без выделения газов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p68.11 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p68.11?
Краткий ответ: а) Эксперимент: нагревание пиролюзита с концентрированной соляной кислотой. б) Наблюдение: выделение желто-зеленого газа с резким запахом (хлора), что невозможно при растворении оксидов железа в кислотах (там образуются только соль и вода). в) Газ: хлор (Cl_2).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Галогены.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.