ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p81.2
Тема: Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Надежда Фомина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Охарактеризовать физические и химические свойства сероводорода.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для характеристики сероводорода (H2S) необходимо рассмотреть его физическое состояние и свойства, а затем проанализировать химические реакции, типичные для этого вещества. Химические свойства делятся на проявление кислотных свойств (взаимодействие с основаниями и оксидами металлов) и окислительно-восстановительных свойств (горение и реакция с кислородом).
Физические свойства:
- Агрегатное состояние: газ без цвета.
- Запах: резкий, неприятный, напоминающий запах тухлых яиц.
- Растворимость: плохо растворим в воде, но при растворении образует слабую двухосновную кислоту — сероводородную (H2S).
- Токсичность: очень ядовит даже в малых концентрациях.
Химические свойства:
- Кислотные свойства. Сероводородная кислота диссоциирует ступенчато и реагирует с основаниями, образуя средние соли (сульфиды) или кислые соли (гидросульфиды): H2S+2NaOH→Na2S+2H2O H2S+NaOH→NaHS+H2O Также взаимодействует с основными оксидами: H2S+CuO→CuS+H2O
- Окислительно-восстановительные свойства. Атом серы находится в низшей степени окисления -2, поэтому H2S является сильным восстановителем. При горении в избытке кислорода образуется диоксид серы: 2H2S+3O2t°2SO2+2H2O При горении в недостатке кислорода или при медленном окислении на воздухе выделяется свободная сера: 2H2S+O2→2S↓+2H2O
Проверка:
Уравнения реакций составлены верно, коэффициенты расставлены правильно. Физические свойства соответствуют справочным данным для сероводорода. Указание на токсичность и характерный запах является важной частью физической характеристики. Реакция с CuO подтверждает способность образовывать нерастворимые сульфиды тяжелых металлов, что используется в качественном анализе.
Физические свойства: бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, мало растворим в воде. Химические свойства
а) Кислотные: образует слабую двухосновную кислоту H2S, реагирует с щелочами (NaOH) и основными оксидами (CuO), образуя сульфиды и гидросульфиды.
б) Восстановительные: горит в избытке O2 до SO2, в недостатке O2 до S.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p81.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p81.2?
Краткий ответ: Физические свойства: бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, мало растворим в воде. Химические свойства: 1. Кислотные: образует слабую двухосновную кислоту H_2S, реагирует с щелочами (NaOH) и основными оксидами (CuO), образуя сульфиды и гидросульфиды. 2. Восстановительные: горит в избытке O_2 до SO_2, в недостатке O_2 до S.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.