ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p81.6
Тема: Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Написать по одному молекулярному уравнению реакции, соответствующему каждому из следующих ионных уравнений
а) H2S+OH^- = HS^- + H_2O
б) H2S+2OH^- = S2- + 2H_2O
в) HS^- + OH^- = S2- + H_2O
г) S2- + Cu2+ = CuS↓.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо восстановить молекулярные уравнения из данных сокращённых ионных. В каждом случае мы должны подобрать такие реагенты, которые при диссоциации дают именно те ионы, что стоят в левой части уравнения, и продукты, соответствующие правой части.
Рассмотрим пункт а) . Ионное уравнение: H2S+OH-=HS-+H2O. Здесь сероводород выступает как слабая кислота, отдающая один протон гидроксид-иону. Значит, нам нужна растворимая щёлочь (источник OH-) и избыток сероводорода или стехиометрия 1:1 для образования кислой соли — гидросульфида. Возьмём гидроксид натрия NaOH.
Молекулярное уравнение будет выглядеть так:
H2S+NaOH=NaHS+H2O
Проверка по ионам: H2S (молекула) + Na++OH-→Na++HS-+H2O. Сокращаем Na+, получаем исходное ионное уравнение. Всё верно.
Перейдём к пункту б) . Ионное уравнение: H2S+2OH-=S2-+2H2O. Сероводород полностью нейтрализуется двумя ионами гидроксида, образуя нормальную соль — сульфид. Реагентом снова может быть гидроксид натрия, но теперь его нужно два моля на один моль кислоты.
Молекулярное уравнение:
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
Проверка: H2S+2Na++2OH-→2Na++S2-+2H2O. После сокращения ионов натрия остаётся нужное нам уравнение.
Пункт в) . Ионное уравнение: HS-+OH-=S2-+H2O. Здесь реагирует кислая соль (гидросульфид-ион) со щёлочью. Нам нужен растворимый гидросульфид, например, NaHS, и щёлочь NaOH.
Молекулярное уравнение:
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
Проверка: Na++HS-+Na++OH-→2Na++S2-+H2O. Сокращаем натрий, получаем искомое.
Наконец, пункт г) . Ионное уравнение: S2-+Cu2+=CuS↓. Это реакция обмена между растворимой солью, содержащей сульфид-ион, и растворимой солью меди(II). Сульфиды большинства металлов нерастворимы, кроме щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. Поэтому возьмём сульфид натрия Na2S и хлорид меди(II) CuCl2.
Молекулярное уравнение:
Na2S+CuCl2=CuS↓+2NaCl
Проверка: 2Na++S2-+Cu2++2Cl-→CuS↓+2Na++2Cl-. Сокращаем зрительные ионы Na+ и Cl-, остаётся S2-+Cu2+=CuS↓.
а) H2S+NaOH=NaHS+H2O
б) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
в) NaHS+NaOH=Na2S+H2O
г) Na2S+CuCl2=CuS↓+2NaCl
В качестве примеров использованы соединения натрия и меди, так как они наиболее распространены в школьном курсе химии для демонстрации реакций ионного обмена. Важно помнить, что H2S — слабая кислота, поэтому она не диссоциирует на ионы в молекулярном уравнении, а записывается целиком. Осадок CuS имеет чёрный цвет.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p81.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p81.6?
Краткий ответ: а) H_2S + NaOH = NaHS + H_2O б) H_2S + 2NaOH = Na_2S + 2H_2O в) NaHS + NaOH = Na_2S + H_2O г) Na_2S + CuCl_2 = CuS + 2NaCl.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.