ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p81.8

План решения:

1. Запишем формулы реагентов и продуктов реакции: сульфид свинца(II) (PbS), пероксид водорода (H₂O₂), сульфат свинца(II) (PbSO₄). 2. Определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции. 3. Составим электронный баланс для определения коэффициентов. 4. Расставим коэффициенты в молекулярном уравнении и укажем окислитель и восстановитель.

Вычисление:

Запишем схему реакции: PbS+H₂O₂→PbSO₄

Определим степени окисления: В PbS: Pb⁺², S^-2. В H₂O₂: H⁺¹, O^-1 (кислород в пероксидах имеет степень окисления -1). В PbSO₄: Pb⁺², S⁺⁶, O^-2. Степень окисления свинца не меняется (+2→+2). Меняются сера и кислород. Составим полуреакции электронного баланса: 1. Сероводородная часть (сульфид-ион): S^-2-8e^-→S⁺⁶ Серa теряет 8 электронов, значит, она является восстановителем .

2. Пероксидная часть (кислород): Кислород из степени окисления -1 переходит в -2 (в составе сульфата и воды). O-12+2e^-→2O^-2 Здесь одна молекула H₂O₂ принимает 2 электрона. Кислород является окислителем .

Найдем наименьшее общее кратное для числа электронов (8 и 2): НОК = 8. Коэффициент при S^-2 равен 1 (так как 1·8=8). Коэффициент при O-12 равен 4 (так как 4·2=8).

Расставим коэффициенты в уравнении: Перед PbS ставим 1. Перед H₂O₂ ставим 4. Тогда справа образуется 1 молекула PbSO₄. Проверим водород и кислород: Слева: H — 8 атомов (4·2), O — 8 атомов (4·2). Справа в PbSO₄: O — 4 атома. Осталось 4 атома кислорода и 8 атомов водорода. Это образует 4 молекулы воды (4H₂O). Итоговое уравнение: PbS+4H₂O₂→PbSO₄+4H₂O

Проверка:

Проверим закон сохранения массы по числу атомов каждого элемента: * Pb: слева 1, справа 1. * S: слева 1, справа 1. * H: слева 4·2=8, справа 4·2=8. * O: слева 4·2=8, справа 4+4·1=8. Уравнение составлено верно. Окислитель: H₂O₂ (принимает электроны). Восстановитель: PbS (отдает электроны за счет серы).