ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p87.3: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
В одну пробирку положите гранулу цинка, в другую — медную проволоку или стружку. В обе налейте по 1–2 мл раствора серной кислоты. Объясните результаты опытов, запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План работы:
В ходе практической работы мы сравниваем взаимодействие разбавленной серной кислоты (H2SO4) с двумя металлами: цинком (Zn) и медью (Cu). Для этого необходимо проанализировать положение этих металлов в ряду активности (электрохимическом ряду напряжений), записать наблюдаемые явления, составить уравнения реакций и определить окислитель и восстановитель.
Ход решения и объяснение результатов:
1. Опыт с цинком. Цинк находится в ряду активности левее водорода (Zn>H). Это означает, что он способен вытеснять водород из кислот. При добавлении гранулы цинка к раствору серной кислоты наблюдается бурное выделение газа (пузырьков). Реакция протекает с образованием сульфата цинка и газообразного водорода.
Молекулярное уравнение реакции:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Полное ионное уравнение (так как ZnSO4 — растворимая соль, а H2SO4 — сильный электролит):
Zn0+2H++SO2-4→Zn2++SO2-4+H2↑Сокращенное ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые ионы SO2-4 по обе стороны):
Zn0+2H+→Zn2++H2↑2. Опыт с медью. Медь находится в ряду активности правее водорода (H>Cu). Она не обладает достаточной активностью, чтобы вытеснить водород из разбавленных кислот. Поэтому при погружении медной проволоки в раствор серной кислоты видимых изменений не происходит: газ не выделяется, металл не растворяется. Реакция обмена или замещения не идет.
Рассмотрение окислительно-восстановительных процессов (для реакции с цинком):
Данная реакция является окислительно-восстановительной. Определим степени окисления элементов до и после реакции:
- Zn0 переходит в Zn+2 (в составе соли).
- H+1 (в кислоте) переходит в H0 (в молекуле водорода).
- S+6 и O-2 в сульфат-ионе степени окисления не меняют.
Составим электронный баланс:
| lnZn0-2e-→Zn+2 |×1 |
| 2H+1+2e-→H02 |×1 |
Цинк отдает электроны, следовательно, он является восстановителем и сам окисляется. Ионы водорода принимают электроны, они являются окислителем и восстанавливаются.
а) С цинком реакция идет: выделяется водород.
б) С медью реакция не идет: признаков реакции нет.
в) Ур-е: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑; сокращ. ион.: Zn0+2H+→Zn2++H2↑. Окислитель: H+, восстановитель: Zn0.
В условии не указано явно, что кислота разбавленная, но для 9 класса стандартный опыт с металлами на вытеснение водорода подразумевает именно разбавленную серную кислоту. Концентрированная серная кислота реагирует иначе (без выделения чистого водорода), поэтому решение построено на классической схеме взаимодействия разбавленных кислот с металлами, стоящими до водорода.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p87.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p87.3?
Краткий ответ: а) С цинком реакция идет: выделяется водород. б) С медью реакция не идет: признаков реакции нет. в) Ур-е: Zn + H_2SO_4 ZnSO_4 + H_2 ; сокращ. ион.: Zn^0 + 2H^+ Zn^2+ + H_2 . Окислитель: H^+, восстановитель: Zn^0.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.