ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p87.4: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
На кончик шпателя возьмите оксид меди(II) в одну пробирку и порошок карбоната натрия (техническую соду) в другую. Добавьте в обе пробирки по 1–2 мл раствора серной кислоты. Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо проанализировать взаимодействие серной кислоты с двумя различными веществами: основным оксидом (оксид меди(II)) и солью слабой летучей кислоты (карбонат натрия). В первом случае протекает реакция обмена между кислотой и оксидом, во втором — реакция между кислотой и карбонатом с выделением газа. Для каждого случая нужно описать визуальные изменения, составить молекулярное уравнение, а затем перевести его в полную и сокращенную ионные формы.
Ход вычислений и объяснений:
1. Пробирка с оксидом меди(II) (CuO)
Оксид меди(II) — это черное нерастворимое вещество. При добавлении раствора серной кислоты происходит растворение осадка и образование соли меди, которая имеет характерный голубой цвет.
Наблюдаемое явление: Черный порошок растворяется, раствор становится голубым.
Молекулярное уравнение:
CuO+H2SO4→CuSO4+H2OИонные уравнения:
Так как CuO — нерастворимый оксид, он записывается в молекулярном виде. H2SO4 и CuSO4 — сильные электролиты, диссоциируют на ионы. Вода — слабый электролит.
Полное ионное уравнение:
CuO+2H++SO2-4→Cu2++SO2-4+H2OСокращенное ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые сульфат-ионы):
CuO+2H+→Cu2++H2O2. Пробирка с карбонатом натрия (Na2CO3)
Карбонат натрия — растворимая соль. При взаимодействии с сильной кислотой (серной) образуется неустойчивая угольная кислота, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ.
Наблюдаемое явление: Бурное выделение пузырьков газа (вскипание).
Молекулярное уравнение:
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑Ионные уравнения:
Все реагенты и продукты, кроме воды и газа, являются сильными электролитами и записываются в виде ионов.
Полное ионное уравнение:
2Na++CO2-3+2H++SO2-4→2Na++SO2-4+H2O+CO2↑Сокращенное ионное уравнение (вычеркиваем натрий и сульфат-ионы):
CO2-3+2H+→H2O+CO2↑Проверка:
В обоих случаях соблюдается закон сохранения массы (количество атомов каждого элемента слева и справа равно). Заряды в сокращенных ионных уравнениях также равны: в первой реакции суммарный заряд слева +2, справа +2; во второй реакции слева 0 ((-2)+2(+1)), справа 0. Химические свойства веществ подтверждают правильность предсказанных продуктов реакций.
а) CuO+H2SO4→CuSO4 + H_2O; CuO+2H^+ → Cu2+ + H_2O (раствор становится голубым)
б) Na2CO3+H2SO4→Na2SO4 + H2O+CO2↑; CO23- + 2H^+ → H2O+CO2↑ (выделение газа)
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p87.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p87.4?
Краткий ответ: а) CuO + H_2SO_4 CuSO_4 + H_2O; CuO + 2H^+ → Cu^2+ + H_2O (раствор становится голубым) б) Na_2CO_3 + H_2SO_4 Na_2SO_4 + H_2O + CO_2↑; CO_3²⁻ + 2H^+ → H_2O + CO_2↑ (выделение газа).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.