ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p87.5: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
В пробирку с 1–2 мл раствора сульфата меди(II) добавьте 1–2 мл раствора гидроксида натрия. К выпавшему осадку приливайте серную кислоту до полного растворения. Запишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и ионном видах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Определим продукты первой реакции: взаимодействие сульфата меди(II) и гидроксида натрия приводит к образованию нерастворимого гидроксида меди(II).
- Определим продукты второй реакции: растворение выпавшего осадка в серной кислоте — это реакция нейтрализации (обмен), в результате которой образуются соль и вода.
- Составим молекулярные уравнения, расставив коэффициенты.
- Переведем молекулярные уравнения в полные ионные, а затем сократим одинаковые ионы для получения кратких ионных уравнений.
Вычисление и запись уравнений:
Реакция 1: Получение осадка
Молекулярное уравнение:
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Полное ионное уравнение (сильные электролиты диссоциируем, осадок не диссоциируем):
Cu2++SO2-4+2Na++2OH-→Cu(OH)2↓+2Na++SO2-4Краткое ионное уравнение (вычеркиваем общие ионы Na+ и SO2-4):
Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Реакция 2: Растворение осадка
Молекулярное уравнение:
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2OПолное ионное уравнение (осадок и слабая вода не диссоциируют, кислота и соль диссоциируют):
Cu(OH)2↓+2H++SO2-4→Cu2++SO2-4+2H2OКраткое ионное уравнение (вычеркиваем общий ион SO2-4):
Cu(OH)2↓+2H+→Cu2++2H2OПроверка:
В первом уравнении заряд слева (+2-2=0) равен заряду справа (0). Во втором уравнении заряд слева (0+2(+1)=+2) равен заряду справа (+2+0=+2). Атомы всех элементов сбалансированы. Реакции соответствуют типу обмена и идут до конца за счет образования осадка и слабого электролита (воды).
а) Молекулярное: CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
б) Ионное (краткое): Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
в) Молекулярное: Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O
г) Ионное (краткое): Cu(OH)2↓+2H+→Cu2++2H2O
В условии описаны две последовательные реакции. Первая — получение осадка гидроксида меди(II) из солей. Вторая — растворение этого амфотерного/основного гидроксида сильной кислотой. Важно правильно указать агрегатное состояние осадка и то, что вода является слабым электролитом и не диссоциирует на ионы.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p87.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p87.5?
Краткий ответ: а) Молекулярное: CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 + Na_2SO_4 б) Ионное (краткое): Cu^2+ + 2OH^- Cu(OH)_2 в) Молекулярное: Cu(OH)_2 + H_2SO_4 CuSO_4 + 2H_2O г) Ионное (краткое): Cu(OH)_2 + 2H^+ Cu^2+ + 2H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.