ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p87.6: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
В одну пробирку налейте 1–2 мл серной кислоты, в другую — столько же раствора сульфата натрия. В обе добавьте несколько капель хлорида бария. Опишите наблюдения и запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План работы:
Для выполнения задания необходимо провести две параллельные реакции осаждения. В первой пробирке взаимодействуют кислота и соль, во второй — две соли. Ключевым моментом является образование нерастворимого сульфата бария (BaSO4), который выпадает в виде белого осадка. Нам нужно записать молекулярные уравнения реакций, а затем перевести их в полные и сокращенные ионные формы.
Ход решения и наблюдения:
1. Первая пробирка (серная кислота + хлорид бария):
При добавлении раствора BaCl2 к разбавленной серной кислоте H2SO4 наблюдается мгновенное выпадение плотного белого осадка. Это сульфат бария.
Молекулярное уравнение:
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
Полное ионное уравнение (сильные электролиты расписываем на ионы, осадок оставляем целой формулой):
2H++SO2-4+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2H++2Cl-
Сокращенное ионное уравнение (вычеркиваем одинаковые ионы слева и справа):
Ba2++SO2-4→BaSO4↓
2. Вторая пробирка (сульфат натрия + хлорид бария):
При смешивании растворов Na2SO4 и BaCl2 также образуется белый кристаллический осадок.
Молекулярное уравнение:
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
Полное ионное уравнение:
2Na++SO2-4+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Cl-
Сокращенное ионное уравнение:
Ba2++SO2-4→BaSO4↓
Проверка:
Обе реакции идут до конца благодаря образованию нерастворимого вещества (BaSO4). Сокращенные ионные уравнения совпадают, так как в обоих случаях реагируют одни и те же ионы: катион бария и анион сульфат-ион. Наблюдения корректны: белый осадок не растворим в кислотах, что подтверждает его природу.
а) Наблюдение: выпадение белого осадка. Уравнения: H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl Ba2++SO2-4→BaSO4↓
б) Наблюдение: выпадение белого осадка. Уравнения: Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl Ba2++SO2-4→BaSO4↓
Важно подчеркнуть, что сокращенное ионное уравнение одинаково для обеих реакций, так как суть процесса — взаимодействие ионов бария и сульфат-ионов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p87.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p87.6?
Краткий ответ: а) Наблюдение: выпадение белого осадка. Уравнения: H_2SO_4 + BaCl_2 BaSO_4 + 2HCl Ba^2+ + SO_4^2- BaSO_4 б) Наблюдение: выпадение белого осадка. Уравнения: Na_2SO_4 + BaCl_2 BaSO_4 + 2NaCl Ba^2+ + SO_4^2- BaSO_4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.