ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p81.4
Тема: Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций сероводородной кислоты с хлорной водой, гидроксидом лития, нитратом свинца(II), оксидом серы(IV). В уравнениях ОВР расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислители и восстановители.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания составим уравнения реакций сероводородной кислоты (H2S) с указанными веществами. В каждом случае сначала запишем молекулярное уравнение, затем полное ионное (если реакция протекает в растворе с образованием осадка или воды), а для окислительно-восстановительных реакций проведём анализ по методу электронного баланса.
1. Реакция с хлорной водой (Cl2)
Хлор является сильным окислителем и вытесняет серу из сероводорода. Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР).
- Молекулярное уравнение: H2S+Cl2→2HCl+S↓
- Ионное уравнение: Так как H2S — слабая кислота, она записывается в молекулярном виде. HCl — сильный электролит, диссоциирует полностью. Сера выпадает в осадок. H2S+Cl2→2H++2Cl-+S↓
- Электронный баланс: Окислитель: Cl2 (хлор принимает электроны).
lnS-2-2e-→S0 |×1 Cl02+2e-→2Cl-1 |×1
Восстановитель: H2S (сера отдаёт электроны).
2. Реакция с гидроксидом лития (LiOH)
Это реакция нейтрализации между слабой кислотой и щёлочью. Возможны два варианта в зависимости от соотношения реагентов, но обычно подразумевается образование средней соли при избытке щёлочи или кислой соли при избытке кислоты. Запишем реакцию образования средней соли (сульфида лития), так как это более полный процесс взаимодействия двух молекул основания на одну молекулу кислоты.
- Молекулярное уравнение: H2S+2LiOH→Li2S+2H2O
- Ионное уравнение: LiOH и Li2S — растворимые сильные электролиты. H2S — слабый электролит, вода — слабый электролит. H2S+2Li++2OH-→2Li++S2-+2H2O Сокращённое ионное уравнение: H2S+2OH-→S2-+2H2O
3. Реакция с нитратом свинца(II) (Pb(NO3)2)
Реакция обмена с образованием нерастворимого сульфида свинца чёрного цвета. Это качественная реакция на ионы свинца или сульфид-ионы.
- Молекулярное уравнение: H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3
- Ионное уравнение: Pb(NO3)2 и HNO3 — сильные электролиты. H2S — слабый электролит, PbS — осадок. H2S+Pb2++2NO-3→PbS↓+2H++2NO-3 Сокращённое ионное уравнение: H2S+Pb2+→PbS↓+2H+
4. Реакция с оксидом серы(IV) (SO2)
Это ОВР, где сера в разных степенях окисления взаимодействует друг с другом (реакция конпропорционирования). Сероводород выступает восстановителем, а диоксид серы — окислителем. Продуктом реакции является элементарная сера и вода.
- Молекулярное уравнение: 2H2S+SO2→3S↓+2H2O
- Ионное уравнение: Все участники реакции либо слабые электролиты/молекулы (H2S, SO2, H2O), либо осадок (S). Полного ионного уравнения в классическом смысле (с сильными электролитами) здесь не составляют, так как нет ионов-наблюдателей из сильных электролитов. Уравнение совпадает с молекулярным.
- Электронный баланс: Чтобы число отданных и принятых электронов было равно, умножаем первую полуреакцию на 2:
lnS-2-2e-→S0 |×1 S+4+4e-→S0 |×1 Итого: 2S-2+S+4→3S0. Окислитель: SO2 (сера со степенью окисления +4 принимает электроны).l2S-2-4e-→2S0 |×2 S+4+4e-→S0 |×1
Восстановитель: H2S (сера со степенью окисления -2 отдаёт электроны).
а) H2S+Cl2→2HCl+S↓; ОВР: Ox(Cl2), Red(H2S)
б) H2S+2LiOH→Li2S+2H2O; Ионное: H2S+2OH-→S2-+2H2O
в) H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3; Ионное: H2S+Pb2+→PbS↓+2H+
г) 2H2S+SO2→3S↓+2H2O; ОВР: Ox(SO2), Red(H2S)
В пункте 1 важно помнить, что хлорная вода содержит молекулярный хлор, который активно окисляет сероводород до свободной серы. В пункте 2 реакция идёт до конца только при образовании воды и растворимой соли, поэтому сокращённое ионное уравнение включает молекулу слабой кислоты. В пункте 4 реакция является специфической для серы: взаимодействие соединений серы с разными степенями окисления (-2 и +4) приводит к образованию промежуточной степени окисления (0).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p81.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p81.4?
Краткий ответ: 1. H_2S + Cl_2 2HCl + S ; ОВР: Ox(Cl_2), Red(H_2S) 2. H_2S + 2LiOH Li_2S + 2H_2O; Ионное: H_2S + 2OH^- S^2- + 2H_2O 3. H_2S + Pb(NO_3)_2 PbS + 2HNO_3; Ионное: H_2S + Pb^2+ PbS + 2H^+ 4. 2H_2S + SO_2 3S + 2H_2O; ОВР: Ox(SO_2), Red(H_2S).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.