9 класс Галогены

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p68.8: Галогены

Q: Это точный номер p68.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Q: Какой ответ в задании p68.8?

Краткий ответ: 16,51 г.

Q: Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Q: Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Галогены.

Q: Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Вера Лапина, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← p68.7 p68.9 →

Условие

Вычислить массу иода, которую можно получить из 30 г иодида натрия при действии избытка хлорной воды, если выход продукта составляет 65 %.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи составим уравнение реакции замещения иода хлором из раствора иодида натрия. Хлор более активен, чем иод, поэтому он вытесняет его из соли.

Уравнение реакции:

2NaI+Cl₂→2NaCl+I₂

Сначала найдем теоретическую массу иода, которая могла бы образоваться при полном протекании реакции. Для этого определим молярные массы веществ:

M(NaI)=23+127=150 г/моль;
M(I₂)=127·2=254 г/моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaI образуется 1 моль I₂. Найдем количество вещества NaI в исходных 30 г:

n(NaI)=m/M=30/150=0,2 моль

Так как соотношение NaI:I₂ равно 2:1, то теоретическое количество вещества иода составит:

n_теор(I₂)=0,2/2=0,1 моль

Теоретическая масса иода:

m_теор(I₂)=n·M=0,1·254=25,4 г

Теперь учтем выход продукта, который составляет 65%. Практическая масса будет равна:

m_практ =m_теор ·ω/100%=25,4·0,65=16,51 г

Проверка логики: так как выход меньше 100%, итоговая масса должна быть меньше теоретической (25,4 г), что и наблюдается (16,51<25,4). Расчеты верны.

Ответ

16,51 г

Задача на стехиометрию с учетом выхода продукта. Важно не забыть умножить теоретическую массу на коэффициент выхода (0,65).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p68.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p68.8?

Краткий ответ: 16,51 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Галогены.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.