ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p68.4: Галогены

Для решения задачи необходимо проанализировать состав каждого вещества, определить разность электроотрицательностей между атомами и на основе этого установить вид химической связи. Затем, учитывая агрегатное состояние и структуру частиц в твёрдом состоянии, нужно классифицировать тип кристаллической решётки.

Рассмотрим каждое вещество по отдельности:

1. Иод (I₂) . Молекула состоит из двух одинаковых атомов одного элемента. Разность электроотрицательностей равна нулю, поэтому связь является ковалентной неполярной . В твёрдом состоянии молекулы I₂ удерживаются вместе слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса), что характерно для молекулярной кристаллической решётки.
2. Хлорид калия (KCl) . Соединение образовано активным металлом (калий) и активным неметаллом (хлор). Калий отдаёт электрон хлору, образуя ионы K⁺ и Cl^-. Связь между разноимённо заряженными ионами называется ионной . В кристалле ионы расположены в узлах решётки и связаны электростатическим притяжением, следовательно, тип решётки — ионная .
3. Бромоводород (HBr) . Соединение образовано двумя разными неметаллами с различной электроотрицательностью (бром более электроотрицателен, чем водород). Общая электронная пара смещена к атому брома, поэтому связь является ковалентной полярной . В твёрдом состоянии вещество состоит из отдельных молекул HBr, которые взаимодействуют друг с другом посредством диполь-дипольных сил и дисперсионного взаимодействия. Это указывает на молекулярный тип кристаллической решётки.

Проверим логику: простые вещества неметаллов (кроме алмаза, кремния и др.) обычно имеют молекулярную решётку; соли щелочных металлов и галогенов — ионную; летучие соединения неметаллов — молекулярную. Все выводы согласуются с общими закономерностями химии галогенов.