11 класс Обратимые и необратимые реакции § 16. Обратимые и необратимые реакции

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 16.3: Обратимые и необратимые реакции

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Роман Жуков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 16.2 16.4 →

Условие

Как можно увеличить выход продуктов в промышленно важных реакциях

а) C₂H₄(г)+H₂O(г)rightleftharpoonsC₂H₅OH(г)+Q

б) C₂H₆(г)rightleftharpoonsC₂H₄(г)+H₂(г)-Q

в) 2SO₂(г)+O₂(г)rightleftharpoons2SO₃(г)+Q

г) N₂+3H₂rightleftharpoons2NH₃?

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения этой задачи применим принцип Ле Шателье. Согласно ему, если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление или концентрацию), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому изменению.

Шаг 1. Анализ реакции а)

Уравнение: C₂H₄(г)+H₂O(г)rightleftharpoonsC₂H₅OH(г)+Q

Температура: Реакция экзотермическая (+Q). Для увеличения выхода продукта нужно понизить температуру, так как система будет стремиться выделить тепло.
Давление: Слева 2 моль газов (1+1), справа 1 моль газа. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества молей, то есть вправо (к продуктам).
Концентрация: Увеличение концентрации исходных веществ (C₂H₄ и H₂O) или удаление продукта (C₂H₅OH) по мере его образования способствует сдвигу вправо.

Шаг 2. Анализ реакции б)

Уравнение: C₂H₆(г)rightleftharpoonsC₂H₄(г)+H₂(г)-Q

Температура: Реакция эндотермическая (-Q, поглощает тепло). Для увеличения выхода продуктов нужно повысить температуру.
Давление: Слева 1 моль газа, справа 2 моль газов (1+1). Понижение давления смещает равновесие в сторону большего количества молей, то есть вправо (к продуктам).
Концентрация: Удаление продуктов (C₂H₄ и H₂) из зоны реакции или увеличение концентрации этана сдвигает равновесие вправо.

Шаг 3. Анализ реакции в)

Уравнение: 2SO₂(г)+O₂(г)rightleftharpoons2SO₃(г)+Q

Температура: Реакция экзотермическая (+Q). Необходимо понизить температуру.
Давление: Слева 3 моль газов (2+1), справа 2 моль газов. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема, то есть вправо.
Концентрация: Избыток кислорода (O₂) часто используют промышленно для более полного окисления диоксида серы. Также эффективно отведение триоксида серы (SO₃).

Шаг 4. Анализ реакции г)

Уравнение: N₂+3H₂rightleftharpoons2NH₃ (обычно протекает с выделением тепла, +Q)

Температура: Синтез аммиака экзотермичен. Теоретически низкие температуры выгодны, но они резко снижают скорость реакции. В промышленности выбирают компромиссную температуру (около 400-500^°C), но для смещения равновесия вниз температура благоприятна.
Давление: Слева 4 моль газов (1+3), справа 2 моль газов. Повышение давления сильно смещает равновесие вправо.
Концентрация: Использование избытка азота или водорода, а также конденсация и вывод аммиака из реакционной смеси.

Ответ

а) Понизить температуру, повысить давление.

б) Повысить температуру, понизить давление.

в) Понизить температуру, повысить давление.

г) Повысить давление, понизить температуру (или использовать оптимальную среднюю для скорости), вывести продукт.

В пункте г) важно отметить, что хотя термодинамически выгодна низкая температура, кинетически требуется высокая. Однако вопрос именно о «выходе продуктов» (равновесии), поэтому правильный ответ по принципу Ле Шателье — понижение температуры и повышение давления.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 16.3 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 16.3?

Краткий ответ: а) Понизить температуру, повысить давление. б) Повысить температуру, понизить давление. в) Понизить температуру, повысить давление. г) Повысить давление, понизить температуру (или использовать оптимальную среднюю для скорости), вывести продукт.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 16. Обратимые и необратимые реакции.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.