11 класс Обратимые и необратимые реакции § 16. Обратимые и необратимые реакции

ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 16.6: Обратимые и необратимые реакции

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.

Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 16.5 16.7 →

Условие

Приведите примеры реакций, протекающих с участием катализатора.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

В данном задании требуется привести конкретные примеры химических реакций, в которых используется катализатор. Катализатор — это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само не расходуется в процессе и не входит в состав продуктов реакции.

Шаг 1. Разбор примера из органической химии: гидрирование этилена

Одним из классических примеров является реакция присоединения водорода к этилену (этену) с образованием этана. Эта реакция протекает при повышенных температурах и давлении в присутствии металлических катализаторов, таких как никель (Ni), платина (Pt) или палладий (Pd).

Уравнение реакции:

C₂H₄+H₂Ni,t^°C₂H₆

Здесь никель выступает гетерогенным катализатором, так как находится в твердой фазе, а реагенты — в газообразной. Без катализатора эта реакция идет крайне медленно или требует очень жестких условий.

Шаг 2. Разбор примера из неорганической химии: синтез аммиака

Другой важный промышленный процесс — получение аммиака из азота и водорода (процесс Габера-Боша). Реакция обратима и экзотермична. Для достижения приемлемой скорости реакции при промышленных условиях используют железный катализатор, активированный оксидами алюминия и калия.

Уравнение реакции:

N₂+3H₂rightleftharpoons2NH₃

Катализатор здесь обозначается над стрелкой как Fe. Он снижает энергию активации процесса, позволяя получать аммиак с высокой производительностью.

Шаг 3. Разбор примера из лабораторной практики: разложение пероксида водорода

В школьной лаборатории часто демонстрируют каталитическое разложение пероксида водорода (H₂O₂) на воду и кислород. В качестве катализатора можно использовать диоксид марганца (MnO₂) или фермент каталазу (например, содержащийся в сырой печени или картофеле).

Уравнение реакции:

2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑

При добавлении порошка MnO₂ к раствору пероксида наблюдается бурное выделение пузырьков кислорода, что свидетельствует об ускорении реакции. После окончания процесса диоксид марганца можно отфильтровать и использовать повторно, так как его масса и химические свойства не изменились.

Ответ

Примеры реакций с участием катализатора

а) Гидрирование этилена: C₂H₄+H₂NiC₂H₆.

б) Синтез аммиака: N₂+3H₂Fe2NH₃.

в) Разложение пероксида водорода: 2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂.

Решение построено на приведении трех разноплановых примеров: органическая реакция (гидрирование), промышленная неорганическая реакция (синтез аммиака) и лабораторная реакция (разложение перекиси). Это позволяет показать универсальность понятия катализа. Уравнения записаны корректно с указанием условий.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 16.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 16.6?

Краткий ответ: Примеры реакций с участием катализатора: 1. Гидрирование этилена: C_2H_4 + H_2 Ni C_2H_6. 2. Синтез аммиака: N_2 + 3H_2 Fe 2NH_3. 3. Разложение пероксида водорода: 2H_2O_2 MnO_2 2H_2O + O_2.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 16. Обратимые и необратимые реакции.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.