ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер p183.8: § Коррозия химическая и электрохимическая. Легирующая добавка
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Сергей Мишин, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Объяснить механизм защиты железа цинковым покрытием (жестяным листом). Рассмотреть протекающие на поверхности обоих металлов электрохимические процессы.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для объяснения механизма защиты необходимо сравнить стандартные электродные потенциалы железа и цинка. Поскольку цинк является более активным металлом (находится левее железа в ряду напряжений), он выступает в роли анода, а железо — катода. В случае повреждения покрытия образуется гальванический элемент, где коррозия будет происходить на цинке, сохраняя железо.
Вычисление и описание процессов:
Рассмотрим электрохимические процессы при наличии влаги (электролита) на поверхности металла после нарушения целостности покрытия.
- Анодный процесс протекает на цинке, так как его потенциал E0Zn2+/Zn=-0,76 В ниже потенциала железа (E0Fe2+/Fe=-0,44 В). Цинк окисляется и переходит в раствор: Zn0-2e-→Zn2+
- Катодный процесс протекает на поверхности железа. Электроны, высвобождаемые при окислении цинка, переходят по металлу к железу. На поверхности железа происходит восстановление окислителя среды (обычно кислорода воздуха или ионов водорода): O2+2H2O+4e-→4OH-
Таким образом, железо не теряет электроны и не разрушается, пока цинк расходуется на защиту.
Проверка и вывод:
Механизм подтверждается тем, что даже при глубоком царапании листа до железа, сам металл-основа не ржавеет, пока рядом находится цинк. Это явление называется катодной защитой . Если бы покрытие было из менее активного металла (например, олова), то при повреждении анодом стало бы железо, и коррозия ускорилась бы. Следовательно, цинковое покрытие обеспечивает надежную электрохимическую защиту.
а) Цинк имеет более низкий электродный потенциал, чем железо, поэтому при контакте в среде электролита цинк становится анодом, а железо — катодом.
б) На аноде (цинке) протекает процесс окисления: Zn0-2e-→Zn2+.
в) На катоде (железе) протекает процесс восстановления окислителя среды (например, кислорода): O2+2H2O+4e-→4OH-. Железо защищено от коррозии за счет того, что оно принимает электроны, а не отдает их.
В условии есть неточность: 'жестяным листом' обычно называют сталь с покрытием из олова (Sn), а не цинка (Zn). Однако далее в тексте явно сказано 'защита железа цинковым покрытием'. Я исходил из химической сути вопроса про цинк, так как именно цинк дает катодную защиту. Олово же дает только барьерную защиту, и при повреждении ускоряет коррозию железа. Ответ дан для цинкового покрытия.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p183.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p183.8?
Краткий ответ: а) Цинк имеет более низкий электродный потенциал, чем железо, поэтому при контакте в среде электролита цинк становится анодом, а железо — катодом. б) На аноде (цинке) протекает процесс окисления: Zn^0 - 2e^- Zn^2+. в) На катоде (железе) протекает процесс восстановления окислителя среды (например, кислорода): O_2 + 2H_2O + 4e^- 4OH^-. Железо защищено от коррозии за счет того, что оно принимает электроны, а не отдает их.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § Коррозия химическая и электрохимическая. Легирующая добавка.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.