ГДЗ по физике, 10 класс, Мякишев, номер 66.5: Уравнение состояния идеального газа

Для решения этой задачи необходимо вспомнить физический смысл уравнения Менделеева—Клапейрона и различие между макроскопическими и микроскопическими параметрами газа.

Уравнение состояния идеального газа записывается в виде: pV=νRT или pV=m/MRT. Здесь p — давление, V — объём, T — абсолютная температура. Эти величины являются макроскопическими параметрами, так как они характеризуют газ как целое и могут быть измерены приборами непосредственно.

Величина ν (количество вещества) или отношение массы к молярной массе также относится к макроскопическим характеристикам системы в целом. Уравнение связывает именно эти параметры между собой, позволяя рассчитать состояние газа при изменении одного из них. Микроскопические параметры (например, средняя кинетическая энергия одной молекулы E_k, масса молекулы m₀, концентрация молекул n) входят в другие формы записи основного уравнения молекулярно-кинетической теории (p=nkT), но классическое уравнение Менделеева—Клапейрона оперирует преимущественно макропараметрами.

Рассмотрим предложенные варианты:

• 1) макропараметры газа : верно, так как p,V,T,m,M — это макровеличины.
• 2) микропараметры газа : неверно, уравнение не содержит явных характеристик отдельных частиц.
• 3) макроскопические параметры с микроскопическими : неверно для данной конкретной формулировки уравнения, хотя связь через постоянную Больцмана существует, само уравнение Менделеева—Клапейрона принято считать связью макропараметров.
• 4) ни то, ни другое : неверно.

Таким образом, наиболее точным ответом является утверждение о связи макропараметров.