10 класс Предмет и значение органической химии § 13. Предмет и значение органической химии

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 13.2: Предмет и значение органической химии

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 13.1 13.3 →

Условие

Найдите молекулярную формулу углеводорода (содержит только C и H), если его молярная масса равна 78 г/моль.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для определения молекулярной формулы углеводорода нам необходимо установить количество атомов углерода и водорода в одной молекуле. Мы знаем общую молярную массу вещества (78 г/моль) и то, что оно состоит только из элементов C и H.

Шаг 1. Определение числа атомов углерода

Атомная масса углерода равна 12 а.е.м., а водорода — 1 а.е.м. Так как углерод тяжелее, начнём с предположения о максимальном количестве атомов углерода, которые могут поместиться в молекулу массой 78 г/моль.

Разделим молярную массу на атомную массу углерода:

78/12=6,5

Поскольку число атомов должно быть целым, возьмём целую часть: 6 атомов углерода.

Шаг 2. Расчёт массы остатка для водорода

Вычислим массу, приходящуюся на найденные 6 атомов углерода:

m(C)=6·12=72 г/моль

Теперь найдём разницу между общей молярной массой и массой углерода. Эта разница должна приходиться на атомы водорода:

m(H)=78-72=6 г/моль

Шаг 3. Определение числа атомов водорода и итоговая формула

Так как атомная масса водорода равна 1, то число атомов водорода равно его массе в молекуле:

n(H)=6/1=6

Таким образом, в молекуле содержится 6 атомов углерода и 6 атомов водорода.

Молекулярная формула: C₆H₆ .

Проверка

Сложим массы всех атомов в полученной формуле C₆H₆:

M(C₆H₆)=(6·12)+(6·1)=72+6=78 г/моль

Результат совпадает с условием задачи. Данная формула соответствует бензолу.

Ответ

C₆H₆

Задача решается методом последовательного подбора или деления молярной массы на атомные массы элементов. Сначала определяют максимум атомов более тяжёлого элемента (углерода), затем остаток массы делят на атомную массу лёгкого элемента (водорода).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 13.2 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 13.2?

Краткий ответ: C_6H_6.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Предмет и значение органической химии.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.