10 класс Химические свойства и методы получения карбонильных соединений § 48. Химические свойства и методы получения карбонильных соединений

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 48.13: Химические свойства и методы получения карбонильных соединений

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 48.12 49.1 →

Условие

К бензойному альдегиду массой 6,36 г добавили свежеосаждённый гидроксид меди(II), полученный из 22,4 г сульфата меди(II). Рассчитайте массу образовавшегося оксида меди(I).

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции окисления бензойного альдегида гидроксидом меди(II) и провести стехиометрические расчёты. Сначала определим количества вещества исходных реагентов, затем найдём лимитирующий реагент и рассчитаем массу продукта.

Шаг 1. Запись уравнения реакции

Бензойный альдегид (C₆H₅CHO) реагирует со свежеосаждённым гидроксидом меди(II) при нагревании с образованием соли бензойной кислоты, воды и красного осадка оксида меди(I). Уравнение реакции:

C₆H₅CHO+2Cu(OH)₂→C₆H₅COOH+Cu₂O↓+2H₂O

Из уравнения видно, что из 2 моль Cu(OH)₂ образуется 1 моль Cu₂O. Однако нам дан сульфат меди, из которого сначала получают гидроксид. Реакция получения гидроксида:

CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Следовательно, связь между сульфатом меди и конечным продуктом следующая: 1 моль CuSO₄ даёт 1 моль Cu(OH)₂, а для образования 1 моль Cu₂O требуется 2 моль Cu(OH)₂. Значит, теоретически 2 моль CuSO₄ соответствуют 1 моль Cu₂O (при условии избытка альдегида).

Шаг 2. Расчёт молярных масс и количеств вещества

Найдём молярные массы веществ:

M(CuSO₄)=64+32+4·16=160 г/моль;
M(C₆H₅CHO)=7·12+6·1+16=84+6+16=106 г/моль;
M(Cu₂O)=2·64+16=128+16=144 г/моль.

Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(CuSO₄)=m/M=22,4/160=0,14 моль n(C₆H₅CHO)=m/M=6,36/106=0,06 моль

Шаг 3. Определение лимитирующего реагента

Согласно уравнению реакции, 1 моль альдегида реагирует с 2 моль гидроксида меди(II), который получается из 2 моль сульфата меди(II). То есть соотношение реагентов по уравнению суммарного процесса:

n(CuSO₄):n(C₆H₅CHO)=2:1

Проверим, какое вещество находится в недостатке. Для полного взаимодействия 0,06 моль альдегида требуется:

n_треб(CuSO₄)=2·0,06=0,12 моль

У нас имеется 0,14 моль CuSO₄, что больше требуемых 0,12 моль. Следовательно, сульфат меди (и полученный из него гидроксид) находится в избытке, а реакция идёт до конца по бензойному альдегиду. Лимитирующим реагентом является C₆H₅CHO.

Шаг 4. Расчёт массы оксида меди(I)

По уравнению реакции из 1 моль альдегида образуется 1 моль оксида меди(I). Так как альдегид полностью прореагировал, количество вещества продукта равно количеству вещества альдегида:

n(Cu₂O)=n(C₆H₅CHO)=0,06 моль

Теперь найдём массу образовавшегося осадка:

m(Cu₂O)=n·M=0,06·144=8,64 г

Шаг 5. Проверка

Проверим логику расчётов. Если бы мы считали по избыточному реагенту (CuSO₄), то получили бы:

n_теор(Cu₂O)=0,14/2=0,07 моль m_теор(Cu₂O)=0,07·144=10,08 г

Но так как альдегида меньше, чем нужно для связывания всего меди, реальная масса будет меньше теоретической максимальной. Наш результат 8,64 г соответствует полному расходованию 0,06 моль альдегида. Остаток CuSO₄: 0,14-0,12=0,02 моль останется в растворе. Расчёт верен.

Ответ

8,64 г

В задаче важно правильно определить лимитирующий реагент. Хотя сульфата меди дано больше по массе, в пересчёте на моль и с учётом стехиометрии (2:1) альдегид оказывается в недостатке. Масса продукта считается именно по нему.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 48.13 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 48.13?

Краткий ответ: 8,64 г.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 48. Химические свойства и методы получения карбонильных соединений.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.