10 класс Сложные эфиры. Жиры. Кислотный гидролиз жиров. Щелочной гидролиз жиров Сложные эфиры. Жиры. Кислотный гидролиз жиров. Щелочной гидролиз жиров (омыление). Мыла

ГДЗ по химии, 10 класс, Габриелян, номер p87.4

Тема: Сложные эфиры. Жиры. Кислотный гидролиз жиров. Щелочной гидролиз жиров

Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Ольга Кузнецова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← p87.3 p87.5 →

Условие

Рассчитайте массу твёрдого мыла, которое можно получить из 400 кг 40%-го раствора гидроксида натрия и необходимого количества тристеарата. Вычислите количество вещества тристеарата.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Запишем уравнение реакции щелочного гидролиза (омыления) тристеарата глицерина.
Вычислим массу чистого гидроксида натрия в растворе и найдём его количество вещества.
По стехиометрии реакции определим количество вещества тристеарата.
Рассчитаем массу образующегося твёрдого мыла (стеарата натрия).

Ход вычислений:

1. Уравнение реакции омыления тристеарата (C₅₇H₁₁₀O₆):

C₅₇H₁₁₀O₆+3NaOH→C₃H₈O₃+3C₁₇H₃₅COONa Из уравнения видно, что на 1 моль тристеарата требуется 3 моля NaOH, и образуется 3 моля стеарата натрия (мыла).

2. Найдём массу чистого NaOH:

m(NaOH)=m(раствора)·w%=400 кг ·0,40=160 кг =160 000 г

3. Молярная масса NaOH: M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.

Количество вещества NaOH: n(NaOH)=m/M=160 000/40=4 000 моль

4. Количество вещества тристеарата. Согласно коэффициентам уравнения, n(тристеарат)=1/3n(NaOH):

n(C₅₇H₁₁₀O₆)=4 000/3≈1 333,33 моль

5. Масса твёрдого мыла (стеарата натрия C₁₇H₃₅COONa). Молярная масса стеарата натрия: M(C₁₇H₃₅COONa)=17·12+35·1+12+2·16+23=204+35+12+32+23=306 г/моль

Количество вещества мыла равно количеству вещества NaOH (так как из 3 моль NaOH получается 3 моль мыла): n(мыло)=n(NaOH)=4 000 моль

Масса мыла: m(мыло)=n·M=4 000 моль ·306 г/моль =1 224 000 г =1 224 кг

Проверка:

Логика верна: реакция идёт количественно по гидроксиду натрия. Из 160 кг щёлочи получается более тяжёлое вещество — натриевая соль жирной кислоты, так как атом натрия замещает водород в карбоксильной группе длинной углеводородной цепи, добавляя значительную массу углерода и водорода из исходного жира. Расчёт массы через моли подтверждает результат.

Ответ

а) Масса твёрдого мыла: 1224 кг

б) Количество вещества тристеарата: 1333,33 моль

В условии не указано явно, какое именно мыло образуется, но при использовании тристеарата это всегда стеарат натрия. Расчёт ведётся строго по закону сохранения массы для реагентов и продуктов в рамках стехиометрии.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер p87.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании p87.4?

Краткий ответ: а) Масса твёрдого мыла: 1224 кг б) Количество вещества тристеарата: 1333,33 моль.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Сложные эфиры. Жиры. Кислотный гидролиз жиров. Щелочной гидролиз жиров (омыление). Мыла.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.